2. Seja um sistema homogêneo formado por: sal de cozinha, açúcar, água, álcool e um pouco de acetona. Quantas fases apresenta o referido sistema? Justifique.
3. Qual o processo que podemos empregar na separação das seguintes misturas. Justifique.
a) água salgada + serragem
b) ouro + areia
4. Têm as seguintes misturas:
I. areia e água,
II. álcool (etanol) e água,
III. sal de cozinha(NaCl) e água, neste caso uma mistura homogênea.
Cada uma dessas misturas foi submetida a uma filtração em funil com papel e, em seguida, o líquido resultante (filtrado) foi aquecido até sua total evaporação. Pergunta- se:
a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel após a filtração? O que era esse resíduo?
b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a evaporação do líquido? O que era esse resíduo?
5. Determine a massa de algodão necessária para se preparar 100ml de solução sabendo-se que a sua densidade é de 0,05g/cm3.
6. Considere os seguintes sistemas:
I - nitrogênio e oxigênio;
II - etanol hidratado;
III - água e mercúrio.
Assinale a alternativa correta.
a) Os três sistemas são homogêneos.
b) O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples.
c) O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e composta.
d) O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas.
e) O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio.
7. Sabendo-se que, toda mistura gasosa é homogênea, qual das misturas adiante é homogênea?
a) areia + ar
b) oxigênio + gasolina
c) gás carbônico + refrigerante
d) gás carbônico + oxigênio
e) gás carbônico + gasolina
8. Água e sal de cozinha dissolvido formam uma mistura homogênea que é sempre um sistema:
a) monofásico
b) bifásico
c) trifásico
d) tetrafásico
e) pentafásico
10. Um líquido puro está em ebulição em um recipiente aberto. Em relação ao sistema e aos seus componentes, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO
a) A energia cinética média das moléculas no líquido é igual à das moléculas no vapor.
b) A energia potencial das moléculas no líquido é igual à das moléculas no vapor.
c) A energia térmica absorvida pelo líquido é usada para transformá-lo em vapor.
d) A pressão de vapor do líquido é igual à pressão atmosférica.
e) A temperatura permanece constante durante a ebulição.
12. O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Esta observação pode ser explicada pelo fenômeno da:
a) fusão.
b) sublimação.
c) solidificação.
d) liquefação.
e) ebulição.
14. Contendo mais de uma centena de compostos, o petróleo é uma mistura natural. Esses compostos são separados em grupos (por exemplo: gasolina, querosene, óleos, etc.) O processo mais indicado para obtenção desses grupos é:
a) cristalização;
b) flotação;
c) levigação;
d) filtração;
e) destilação fracionada.
15. Na preparação do café a água quente entra em contato com o pó e é separada no coador. As operações envolvidas nessa separação são, respectivamente:
a) destilação e decantação.
b) filtração e destilação.
c) destilação e coação.
d) extração e filtração.
e) extração e decantação.
16. Partindo da água do mar, o processo mais aconselhável para se obter água pura é:
a) a centrifugação.
b) a filtração comum.
c) a decantação.
d) a destilação.
e) a filtração a vácuo.
17. Para verificar se um objeto é de chumbo puro, um estudante realiza a seguinte experiência:
1. determina a sua massa (175,90 g);
2. imerge-o totalmente em 50,0 mL de água contida numa proveta;
3. lê o volume da mistura água e metal (65,5 mL).
Com os dados obtidos, calcula a densidade do metal, compara-a com o valor registrado numa tabela de propriedades específicas de substâncias e conclui que se trata de chumbo puro. Qual o valor calculado para a densidade, em g/mL, à temperatura da experiência?
a) 2,61
b) 3,40
c) 5,22
d) 6,80
e) 11,3
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