gabarito modelo da 5ª avaliação 2º ano

1º)04 e 08
2º)b
3º)c
4º)b
4º)b
5º)a
6º)d
7º)b
8º)b
9º)b
10º)b
11º)b
12º)b
13º)a

modelo da 5ª avaliação 2º ano

01)A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto.

I) H_2(g) ½ O_2(g) → 1 H₂O_(l)  ∆H⁰ = – 285,8 kJ

II) HgO →Hg(l) + ½ O_2(g)      ∆H⁰ = +90,7 Kj  

01.  Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.

02.  A reação II apresenta ∆H⁰ positivo, ou seja, ela é espontânea.

04.  Quando 1 mol de HgO_(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição.

08.  A reação I é exotérmica.

02)Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc

Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:

a)Ográfico representa uma reação endotérmica.

b)Ográfico representa uma reação exotérmica.

c)A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.

d)A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.

e)A variação de entalpia é maior que zero.

03)O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de obtenção de dois óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio.

Analisando-se esse diagrama, a variação de entalpia, ∆H⁰ (kJ), para a reação

Cu₂O+ ½ O_2(g) →2CuO , é igual a

a)   +141.            b)            -479.

c)   -141.            d)            +310.

04)A combustão completa do butano pode ser representada por: 1 C₄H_10(g) + 13/2 O_2(g) → 4 CO_2(g) + 5 H₂O_(g). Considerando-se o butano, C₄H₁₀, como componente majoritário do gás de cozinha, GLP, e utilizando-se os seguintes dados para entalpias padrão de formação:

4 C + 5 H_2(g) → 1 C₄H_10(g)     ∆H⁰ = – 125 kJ

1 C + 1 O_2(g) → 1 CO_2(g)        ∆H⁰ = – 394 kJ

1 H_2(g) ½ O_2(g) → 1 H₂O_(g)     ∆H⁰ = – 242 kJ

Obtêm-se, para o calor de combustão do butano, em kJ/mol:

a) – 2911

b) – 2661

c) – 1693

d) – 1479

e) – 761

04)  Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:

I. gás queimando em uma das "bocas" do fogão e

II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta "boca" do fogão.

Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:

a.  ( ) I e II são exotérmicos.

b.  ( ) I é exotérmico e II é endotérmico.

c.  ( ) I é endotérmico e II é exotérmico.

d.  ( ) I é isotérmico e II é exotérmico.

e.  ( ) I é endotérmico e II é isotérmic

05)  Em nosso cotidiano ocorrem processos que podem ser endotérmicos (absorvem energia) ou exotérmicos (liberam energia). Assinale a alternativa que contém apenas fenômenos exotérmicos ou apenas fenômenos endotérmicos.

a.  ( ) explosão de fogos de artifício - combustão em motores de automóveis - formação de geada    

b.  ( ) secagem de roupas - formação de nuvens - queima de carvão 

c.  ( ) combustão em motores de automóveis - formação de geada - evaporação dos lagos 

d.  ( ) evaporação de água dos lagos - secagem de roupas - explosão de fogos de artifício 

e.  ( ) queima de carvão - formação de geada - derretimento de gelo 

06)  As "bolsas frias", que servem como compressas térmicas no tratamento de lesões musculares, são, geralmente, fabricadas com recipientes de plástico, fisicamente divididos em dois compartimentos. Um destes contém nitrato de amônio (NH₄NO₃) e o outro água (H₂O). Uma pequena compressão no recipiente provoca o rompimento da divisória, causando a dissolução do NH₄NO₃ na água, originando o resfriamento da mesma.

Com relação ao processo descrito, é correto afirmar que:

a.  ( ) origina-se da decomposição endotérmica do NH₄NO₃, formando as substâncias simples N₂(g), O₂(g) e H₂(g). 

b.  ( ) é endotérmico e origina-se da formação das ligações covalentes entre os íons NH₄+ e NO₃- com a água. 

c.  ( ) é exotérmico e o calor liberado provoca o resfriamento da água, devido ao seu baixo valor de calor específico.

d.  ( ) é endotérmico e origina-se da interação entre os íons NH⁴⁺ e NO_3- e as moléculas de água (hidratação). 

e.  ( ) se origina de uma reação endotérmica de dupla troca com consequente formação de N₂(g), O₂(g) e H₂(g)

07)  Ao se misturar 20 mL de água com 10 mL de ácido sulfúrico concentrado, a temperatura sobe de 25°C para 80 °C logo após a adição do ácido. Isso ocorre devido à

a.  ( ) dissociação do ácido na água ser endotérmica.

b.  ( ) dissociação do ácido na água ser exotérimca.

c.  ( ) precipitação ser endotérmica.

d.  ( ) precipitação ser exotérmica.

08)  Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano.

Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE pelo fato de que a evaporação da água

a.  ( ) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo. 

b.  ( ) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.

c.  ( ) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo. 

d.  ( ) é um processo exotérmico e retira calor do corpo. 

e.  ( ) formação de gases.

09)  Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é:

a.  ( )  explosiva.    

b.  ( )  exotérmica.      

c.  ( )  endotérmica.

d.  ( )  hidroscópica.      

e.  ( )  catalisada.   

 10)  Observe o gráfico.

 

 O valor da entalpia de combustão de 1mol de SO₂(g), em kcal, a 25^°C e 1atm, é:     

a.  ( )  - 71.     

b.  ( ) - 23.

c.  ( )  + 23.      

d.  ( )  + 71.

e.  ( )  + 165.      

11)  Verifica-se em laboratório que a preparação de uma solução aquosa de H₂SO₄ por adição deste à água, causa um aumento na temperatura da solução quando comparada com a temperatura original do solvente. Trata-se, portanto, de um processo:  

a.  ( )  endotérmico    

B.  ( )  exotérmico     

C.  ( )  isotérmico   

D.  ( )  sem variação de energia livre   

E.  ( )  sem variação de entalpia     

 12)C grafite (s) + O₂(g) →  CO₂(g)

?H = - 94,0 kcal

C diamante (s) + O₂(g)  →  CO₂(g)      

?H = - 94,5 kcal

Relativamente às equações anteriores, fazem-se as seguintes afirmações:

I - C (grafite) é a forma alotrópica menos energética.

II - As duas reações são endotérmicas.

III - Se ocorrer a transformação de C (diamante) em C (grafite) haverá liberação de energia.

IV - C (diamante) é a forma alotrópica mais estável.

São corretas:

a.  ( ) I e II, somente.        

b.  ( ) I e III, somente.   

c.  ( ) I, II e III, somente.      

d.  ( ) II e IV, somente.      

e.  ( ) I, III e IV, somente.  

13) O gás hilariante (N₂O) tem características anestésicas e age sobre o sistema nervoso central, fazendo com que as pessoas riam de forma histérica. Sua obtenção é feita a partir de decomposição térmica do nitrato  de amônio (NH₄NO₃), que se inicia a 185^°C, de acordo com a seguinte equação:

            NH₄ NO₃ (s) → N₂O(g) + 2H₂O(g)

No entanto, o processo é exotérmico e a temperatura fornecida age como energia de ativação. Sabe-se que as formações das substâncias N₂O, H₂O e NH₄ NO₃ ocorreram através das seguintes equações termoquímicas:

N₂ (g) + 1/20₂ (g) →  N₂O(g) - 19,5 kcal

H₂ (g) + 1/20₂ (g) →  H₂O(g) + 57,8 kcal

N₂ (g) + 2H₂ (g) + 3/20₂ (g) →     NH₄NO₃ (s) + 87,3 kcal

A quantidade de calor liberada, em kcal, no processo de obtenção do gás hilariante é:     

a.  ( )  8,8

b.  ( )  17,6    

c.  ( )  28,3     

d.  ( )  125,6     

e.  ( )  183,4

modelo da 2ª avaliação de quimica 2º ano cemti

1.) Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não volátil.

Para verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, como indica o esquema a seguir:

 

a) Coloque as soluções I, II, III e IV em ordem crescente de abaixamento da temperatura de solidificação que ocorre devido à adição do soluto.

b) Sabendo que o volume final da solução do frasco II é de 3 litros, calcule a concentração de K₂SO₂, em g/L.

2. ) As paredes dos glóbulos brancos e vermelhos do sangue são membranas semipermeáveis. A concentração de soluto no sangue é cerca de 0,60 mol/l.

Os glóbulos brancos e vermelhos foram isolados de uma amostra de sangue.

Constante universal dos gases = 0,082

a) O que acontecerá se as células sangüíneas forem colocadas em solução salina 1,0 mol/l? Justificar.

b) Calcular a diferença de pressão existente entre o interior e o exterior das células do sangue, quando colocadas em água pura a 27°C.

3.) A variação das pressões de vapor de HCCl₃ e C2H5Cl com a temperatura é mostrada no gráfico.

 

considere a pressão de 1 atmosfera:

a) a que temperatura cada substância entrará em ebulição?

b) qual é o efeito da adição de um soluto não volátil sobre a pressão de vapor das soluções?

4.) "Mesmo em dias sem sol, o banho de mar provoca sede." Seguem-se as afirmações:

I. A concentração salina da água do mar é mais alta do que as soluções corporais. Em conseqüência, a imersão prolongada no mar provoca saída de água do corpo para a solução mais concentrada - a água do mar. A sede é um recurso natural do organismo para repôr a água perdida por esse meio.

II. A concentração salina da água do mar é mais baixa do que as soluções corporais. Em conseqüência, a imersão prolongada no mar provoca a absorção de energia dos raios solares que ficaram retidos durante os dias de sol, provocando assim, a sede.

III. Em dias sem sol, a imersão prolongada no mar provoca o fenômeno conhecido como crioscopia, muito usado na indústria de sorvetes, onde se emprega a salmoura, uma solução saturada de sal marinho.

Destas afirmações:

a) somente I e II são corretas

b) somente I e III são corretas

c) somente I é correta

d) somente III é correta

e) somente II e III são corretas

5.) Na panela de pressão, os alimentos cozinham em menos tempo, porque a pressão exercida sobre a água torna-se maior que a pressão atmosférica.

Em conseqüência desse fato, podemos afirmar que o tempo de cozimento do alimento é menor porque

a) a água passa a "ferver" acima de 100°C.

b) a água passa a "ferver" abaixo de 100°C.

c) a água passa a "ferver" a 100°C.

d) não há mudança na temperatura de ebulição da água.

e) sob pressão maior a temperatura de ebulição da água deve ser menor.

 

6.) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92atm, a temperatura de ebulição da água:

a) será inferior a 100°C

b) depende da rapidez do aquecimento

c) será igual a 100°C

d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1atm.

e) será superior a 100°C

7. ) Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas as substâncias puras líquidas:

a) tem o mesmo valor à mesma temperatura.

b) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebulição.

c) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de congelação.

d) aumenta com o aumento do volume do líquido presente, à temperatura constante.

e) diminui com o aumento do volume de líquido presente, à temperatura constante.

8.) A solução aquosa bem diluída que possui a menor temperatura de solidificação é a de:

a) NaCl   0,01 mol/l

b) MgCl₂‚  0,01 mol/l.

c) NaNO₃  0,02 mol/l

d) NaCl   0,1 mol/l

e) C12H22O11 (sacarose)  0,01 mol/l.

9.) Eventualmente, a solução 0,30 M de glicose é utilizada em injeção intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual a pressão osmótica, em atmosferas, da referida solução a 37°C?

a) 1,00

b) 1,50

c) 1,76

d) 7,63

e) 9,83

10.) Em cinco frascos contendo a mesma quantidade de água, são adicionados, separadamente, 0,1 mol de: sacarose, frutose, iodeto de sódio, iodeto de potássio e iodeto de magnésio.

Qual das soluções obtidas tem maior temperatura de ebulição?

a) Sacarose.

b) Frutose.

c) Iodeto de sódio.

d) Iodeto de potássio.

e) Iodeto de magnésio.

11.) Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 litro de água é mais rápido se adicionarmos 200 gramas de sal à água de cozimento. Considere as seguintes possíveis explicações para o fato:

1- a adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água;

2- a adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor da água;

3- o sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido das batatas.

Está(ão) correta(s) a(s) explicação(ões):

a) 1 apenas

b) 2 apenas

c) 3 apenas

d) 1 e 2 apenas

e) 1, 2 e 3

12) o diagramas de fases da água pura e de uma solução aquosa de soluto não-volátil

Considere as seguintes afirmações a respeito do gráfico.

I - As curvas tracejadas referem-se ao comportamento observado para a solução aquosa.

II - Para uma dada temperatura, a pressão de vapor do líquido puro é maior que a da solução aquosa.

III - A temperatura de congelação da solução é menor que a do líquido puro.

IV - A 0,010 °C e 4,58 mmHg, o gelo, a água líquida e o vapor de água podem coexistir.

V - A temperatura de congelação da solução aquosa é de 0 °C.

Quais estão corretas?

a) Apenas I e II.

b) Apenas I, IV e V.

c) Apenas II, III e V.

d) Apenas I, II, III e IV.

e) Apenas II, III, IV e V.

13. Considere cinco soluções aquosas diferentes, todas de concentração 0,1mol/L, de glicose (C6H12O6) e de quatro eletrólitos fortes, NaCl, KCl, K₂SO₄ e ZnSO₄respectivamente. A solução que apresenta o maior abaixamento do ponto de congelação é a de:

a) C6H12O6

b) NaCl.

c) KCl.

d) K₂SO₄„.

e) ZnSO₄.

GABARITO

1. a) IV < II < I < III

b) C = 5,8 g/L

2. a) As células sangüíneas murcharão.

b) 14,76 atm.

3. a) Temperatura de ebulição do C2H5Cl¸ 10°C; Temperatura de ebulição do HCCl₃ ¸ 60°C.

b) A adição de um soluto não volátil num líquido puro diminui a pressão de vapor do mesmo (tonoscopia).

4. [C]

5. [A]

6. [A]

7. [B]

8. [D]

9. [D]

10. [E]

11. [A]

12. [D]

13. [D]