01)A respeito das equações abaixo, assinale o que
for correto.
I) H2(g) ½ O2(g) → 1 H2O(l) ∆H0 = – 285,8 kJ
II) HgO →Hg(l) + ½ O2(g) ∆H0 = +90,7 Kj
01. Na reação I,
a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.
02. A reação II
apresenta ∆H0 positivo, ou
seja, ela é espontânea.
04. Quando 1 mol
de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição.
08. A reação I é
exotérmica.
02)Desde a
pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e
se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias
formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos
transportes, etc
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou
absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como
exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa
correta:
a)Ográfico representa uma reação
endotérmica.
b)Ográfico representa uma reação exotérmica.
c)A entalpia dos reagentes é igual
à dos produtos.
d)A entalpia dos produtos é maior
que a dos reagentes.
e)A variação de entalpia é maior que zero.
03)O diagrama de
entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de obtenção de
dois óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio.
Analisando-se esse diagrama, a variação de entalpia, ∆H0 (kJ), para a
reação
Cu2O+ ½ O2(g) →2CuO , é igual a
a) +141. b) -479.
c) -141. d) +310.
04)A
combustão completa do butano pode ser representada por: 1 C4H10(g)
+ 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g).
Considerando-se o butano, C4H10, como componente
majoritário do gás de cozinha, GLP, e utilizando-se os seguintes dados para
entalpias padrão de formação:
1
H2(g) ½ O2(g) → 1 H2O(g) ∆H0 = – 242 kJ
Obtêm-se,
para o calor de combustão do butano, em kJ/mol:
a)
– 2911
b)
– 2661
c)
– 1693
d)
– 1479
e)
– 761
04) Em uma cozinha, estão
ocorrendo os seguintes processos:
I. gás queimando em uma das "bocas" do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre
esta "boca" do fogão.
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
a. ( ) I e II são exotérmicos.
b. ( ) I é exotérmico e II é endotérmico.
c. ( ) I é endotérmico e II é exotérmico.
d. ( ) I é isotérmico e II é exotérmico.
e. ( ) I é endotérmico e II é isotérmic
05) Em nosso cotidiano ocorrem processos que podem ser endotérmicos
(absorvem energia) ou exotérmicos (liberam energia). Assinale a alternativa que
contém apenas fenômenos exotérmicos ou apenas fenômenos endotérmicos.
a. ( ) explosão de fogos de artifício - combustão em motores de
automóveis - formação de geada
b. ( ) secagem de roupas - formação de nuvens - queima de
carvão
c. ( ) combustão em motores de automóveis - formação de geada -
evaporação dos lagos
d. ( ) evaporação de água dos lagos - secagem de roupas -
explosão de fogos de artifício
e. ( ) queima de carvão - formação de geada - derretimento de
gelo
06) As "bolsas frias", que servem como compressas
térmicas no tratamento de lesões musculares, são, geralmente, fabricadas com
recipientes de plástico, fisicamente divididos em dois compartimentos. Um
destes contém nitrato de amônio (NH4NO3) e o outro água
(H2O). Uma pequena compressão no recipiente provoca o rompimento da
divisória, causando a dissolução do NH4NO3 na água,
originando o resfriamento da mesma.
Com relação ao processo descrito, é correto afirmar que:
a. ( ) origina-se da decomposição endotérmica do NH4NO3,
formando as substâncias simples N2(g), O2(g) e H2(g).
b. ( ) é endotérmico e origina-se da formação das ligações
covalentes entre os íons NH4+ e NO3- com a
água.
c. ( ) é exotérmico e o calor liberado
provoca o resfriamento da água, devido ao seu baixo valor de calor específico.
d. ( ) é endotérmico e origina-se da interação entre os íons NH4+ e
NO3- e as moléculas de água (hidratação).
e. ( ) se origina de uma reação
endotérmica de dupla troca com consequente formação de N2(g), O2(g)
e H2(g)
07) Ao se misturar 20 mL de água com 10 mL de ácido sulfúrico concentrado,
a temperatura sobe de 25°C para 80 °C logo após a adição do ácido. Isso
ocorre devido à
a. ( ) dissociação do ácido na água ser endotérmica.
b. ( ) dissociação do ácido na água ser exotérimca.
c. ( ) precipitação ser endotérmica.
d. ( ) precipitação ser exotérmica.
08) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes,
sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação
da água que, no caso, está em contato com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE pelo fato de que a evaporação
da água
a. ( ) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
b. ( ) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c. ( ) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
d. ( ) é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
e. ( ) formação de gases.
09) Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A
reação que ocorre deste forno para assar a pizza é:
a. ( ) explosiva.
b. ( ) exotérmica.
c. ( ) endotérmica.
d. ( ) hidroscópica.
e. ( ) catalisada.
10) Observe o gráfico.
O
valor da entalpia de combustão de 1mol de SO2(g), em kcal, a 25°C
e 1atm, é:
a. ( ) - 71.
b. ( ) - 23.
c. ( ) + 23.
d. ( ) + 71.
e. ( ) + 165.
11) Verifica-se em laboratório que a preparação de uma solução
aquosa de H2SO4 por adição deste à água, causa um aumento
na temperatura da solução quando comparada com a temperatura original do
solvente. Trata-se, portanto, de um processo:
a. ( ) endotérmico
B. ( ) exotérmico
C. ( ) isotérmico
D. ( ) sem variação de energia livre
E. ( ) sem variação de entalpia
12)C grafite (s) + O2(g) → CO2(g)
?H = - 94,0 kcal
C diamante (s) + O2(g) → CO2(g)
?H = - 94,5 kcal
Relativamente às equações anteriores, fazem-se as seguintes afirmações:
I - C (grafite) é a forma alotrópica menos energética.
II - As duas reações são endotérmicas.
III - Se ocorrer a transformação de C (diamante) em C
(grafite) haverá liberação de energia.
IV - C (diamante) é a forma
alotrópica mais estável.
São corretas:
a. ( ) I e II, somente.
b. ( ) I e III, somente.
c. ( ) I, II e III, somente.
d. ( ) II e IV, somente.
e. ( ) I, III e IV, somente.
13)
O gás hilariante (N2O) tem características anestésicas e age sobre o
sistema nervoso central, fazendo com que as pessoas riam de forma histérica.
Sua obtenção é feita a partir de decomposição térmica do nitrato de
amônio (NH4NO3), que se inicia a 185°C, de
acordo com a seguinte equação:
NH4
NO3 (s) → N2O(g) + 2H2O(g)
No entanto, o processo é exotérmico e a temperatura fornecida age como
energia de ativação. Sabe-se que as formações das substâncias N2O, H2O
e NH4 NO3 ocorreram através das seguintes equações
termoquímicas:
N2 (g) + 1/202 (g) → N2O(g) - 19,5 kcal
H2 (g) + 1/202 (g) → H2O(g) + 57,8 kcal
N2 (g) + 2H2 (g) + 3/202 (g) → NH4NO3
(s) + 87,3 kcal
A quantidade de calor liberada, em kcal, no processo de obtenção do gás
hilariante é:
a. ( ) 8,8
b. ( ) 17,6
c. ( ) 28,3
d. ( ) 125,6
e. ( ) 183,4
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